Princípy stanovenia objemového analyzátora vlhkosti a analyzátora coulometrickej vlhkosti
Princíp titrácie Karla Fischera na stanovenie vlhkosti
Objemový analyzátor vlhkosti vypočíta obsah obsahu vody meraním objemu Karl Fischerovho činidla spotrebovaného počas reakčného procesu.
Keď sa na určenie obsahu vlhkosti použije metóda titrácie Karl Fischer, spolieha sa hlavne na elektrochemickú reakciu: keď i 2+2 e 2i - je prítomný v roztoku reakčnej bunky v rovnakom čase, keď I2 a i -, reakcia sa vyskytuje súčasne na elektrine, na jednom elektrine je elektrónka, ktorá je na jednej elektróde. Medzi týmito dvoma elektródami prechádza prúd. Ak sú v roztoku prítomné iba I - a nie I2, medzi týmito dvoma elektródami nie je prúd. Karl Fischer Reagent obsahuje účinné látky, ako je pyridín a jód. Po spadnutí do reakčnej nádrže môže v testovacom roztoku podstúpiť nasledujúcu chemickú reakciu s vodou:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ ch3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ i - Reakcia pokračuje, nepretržite konzumuje vodu, aby sa vytvorila i -, až kým nie je ukončený koncový bod titračnej reakcie a spotreba vody. V tomto bode je potrebná prítomnosť stopových množstiev nezreagovaného Karl Fischerovho činidla v roztoku na to, aby sa vyskytla súčasná prítomnosť I2 a I -. Roztok medzi dvoma platinovými elektródami sa začína vykonávať a dosahuje koncový bod označený prúdom a zastavuje titráciu. Obsah vody v roztoku sa teda môže kalibrovať meraním objemu (kapacity) spotrebovaného činidla Karl Fischer.
Princíp stanovenia metódy Karl Fischer Coulomb (metóda elektrického množstva)
Metroch vlhkosti Coulombov vypočíta obsah obsahu vody meraním množstva prúdu prechádzajúcich reakčným procesom.
Metóda elektrického množstva je založená na rozpustení vzorky v elektrolyte obsahujúcom špeciálne rozpúšťadlo s určitým množstvom jódu a voda spotrebuje jód. Požadovaný jód už však nie je titrovaný pomocou kalibrovaného jódu obsahujúceho činidlá, ale prostredníctvom procesu elektrolýzy sa jódové ióny v roztoku oxidujú na jód v anóde: 2i --2 e {}} → I2 a jódový produkt s vodou vo vzorke vo vzorke. Koncový bod je označený duálnymi platinovými elektródami. Zastavte elektrolýzu, keď sa koncentrácia jódu v elektrolyte vráti do pôvodnej koncentrácie. Potom podľa Faradayovho zákona o elektrolýze vypočítajte obsah vlhkosti vo vzorke, ktorý sa má testovať.
