Úvod do bežne používaných elektród v acidimetri (ph meter)
Acidometer generuje hlavne mikronapätie cez elektródy a roztoky, takže použitá elektróda je kritická pre hodnotu kyslosti. Elektródy, ktoré bežne používame na meranie kyslosti, zahŕňajú najmä tieto typy:
(1) Vodíková elektróda: Princíp vodíkovej elektródy je veľmi podobný princípu kovovej elektródy. Ale vodík je plyn a nemôže byť použitý priamo ako elektróda. Namiesto toho je potrebná platinová elektróda potiahnutá platinovou čerňou, ktorá absorbuje vodík a pôsobí ako kovová elektróda. Jeho hlavnou výhodou je, že je presný a dá sa použiť na meranie širokého rozsahu pH. Keď však tento druh elektródy generuje počas redoxného procesu iné oxidované alebo redukované látky, spôsobí to chyby merania a je nepohodlné pracovať. Preto sa tento druh elektródy vo všeobecnosti používa iba ako štandardná elektróda a pri skutočných meraniach sa používa len zriedka.
(2) Elektróda chinón-hydrochinón: Pozostáva z inertného kovu platiny alebo zlata ponoreného do nasýteného roztoku chinón-hydrochinónu. Používa pár chinón-hydrochinón na vytvorenie potenciálnej rovnováhy na inertnej elektróde. Výhodou chinón-hydridovej elektródy je rýchla stabilizácia potenciálu a nízky vnútorný odpor. Ak však pH prekročí 8, hydrochinón, ktorý je slabou kyselinou, sa začne disociovať alebo oxidovať na chinón, čím sa zničí potenciálna rovnováha. Okrem toho iné látky, ktoré sa môžu viazať na chinón, ovplyvnia meranie pH, ako sú bielkoviny, boritany, koloidné suspenzie atď.
(3) Antimónová elektróda: Je to jedna z elektród na báze oxidu kovu. Elektróda antimónovej elektródy sa nachádza medzi kovovým antimónom a oxidom (vytváraným na povrchu antimónu pri kontakte so vzduchom). Keďže aktivita oxidu súvisí s aktivitou OH iónov v roztoku, potenciál antimónovej elektródy priamo súvisí so Závisí od hodnoty pH roztoku. Výhody antimónových elektród sú jednoduché ovládanie, pevné a odolné. „Štandardný“ potenciál tejto elektródy je však nestabilný a existujú aj iné elektródy z oxidu kovu, ktoré možno použiť aj na meranie pH. Napríklad: Bi elektróda, princíp a štruktúra sú podobné antimónovej elektróde.
(4) Denná ortuťová elektróda: Zvyčajne sa používa nasýtená kalomelová elektróda, ktorá sa skladá z kovovej ortuti, Hg2CI2 a nasýteného roztoku KC1. Nedôjde k polarizačnému javu a nedôjde k stabilite elektródy. Jeho elektródová reakcia je: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1 ˉ
(5) Sklenená elektróda: Sklenená pH elektróda je v súčasnosti jednou z najdôležitejších metód merania pH. Keď sa ponorí do meraného roztoku, vodík v meranom roztoku sa ionizuje a vymení sa s hydratačnou vrstvou na povrchu elektródovej banky a vnútorná vrstva banky tiež generuje elektródový potenciál. Keďže vodíková ionizácia vnútornej vrstvy zostáva nezmenená, zatiaľ čo vodíková ionizácia vonkajšej vrstvy sa mení, mení sa aj potenciálny rozdiel medzi vnútornou a vonkajšou vrstvou a jeho veľkosť je určená koncentráciou vodíkovej ionizácie roztoku v vonkajšia vrstva membrány. Táto testovacia metóda je jednoduchá, výsledky sú presné a existuje menej interferenčných faktorov.
(6) Kompozitná elektróda: V súčasnosti sa najčastejšie používa typ nazývaný kompozitná elektróda, čo je elektróda, ktorá spája sklenenú elektródu a referenčnú elektródu do jednej sondy. Má kombinované funkcie sklenenej elektródy a referenčnej elektródy, vďaka čomu je meranie pohodlnejšie, presnejšie a spoľahlivejšie.
Údržba prístroja acidimeter (ph meter) Okrem správneho používania prístroja musíte rozumieť údržbe prístroja a preventívnym opatreniam pri meraní.
