Princíp coulometrického analyzátora vlhkosti podľa Karla Fischera
1. V roku 1935 Karl Fischer prvýkrát navrhol metódu merania vlhkosti objemovou analýzou, čo je vizuálna metóda v GB6283 "Stanovenie obsahu vlhkosti v chemických produktoch". Vizuálnou metódou možno určiť len obsah vody v bezfarebných kvapalných látkach. Neskôr sa z toho vyvinula metóda elektriny. S rozvojom vedy a techniky sa coulomb meter a volumetrická metóda spojili a spustili coulombovu metódu. Táto metóda je skúšobnou metódou v GB7600 "Stanovenie obsahu vlhkosti v transformátorovom oleji v prevádzke (coulometrická metóda)". Klasifikačná vizuálna metóda a elektrická metóda sa spoločne označujú ako kapacitná metóda. Metóda Karla Fischera sa delí na dve metódy: volumetrickú metódu Karla Fischera a metódu Karl Fischer Coulomb. Obe metódy sú v mnohých krajinách označené ako štandardné analytické metódy na kalibráciu iných analytických metód a meracích prístrojov.
2. Karl Fischer Coulombova metóda je elektrochemická metóda na stanovenie vlhkosti. Princíp spočíva v tom, že keď Karl Fischerovo činidlo v elektrolytickej cele prístroja dosiahne rovnováhu, vstreknite vzorku obsahujúcu vodu, redoxná reakcia vodného ženšenu, jódu a oxidu siričitého v prítomnosti pyridínu a metanolu vytvorí pyridíniumhydrojodičnan a pyridínium. metylsulfátu , spotrebovaný jód sa elektrolyzuje na anóde, takže oxidačno-redukčná reakcia pokračuje až do úplného vyčerpania vody. Podľa Faradayovho zákona elektrolýzy je jód vyrobený elektrolýzou úmerný elektrickej energii spotrebovanej počas elektrolýzy. Reakcia je nasledovná:
H2O plus I2 plus SO2 plus 3C5H5N→2C5H5N?HI plus C5H5N?SO3
C5H5N2S03 plus CH3OH -> C5H5N>HS04CH3
Počas elektrolýzy je reakcia elektródy nasledovná:
Anóda: 2I--2e→I2
Katóda: I2 plus 2e→2I-
2H plus plus 2e→H2↑
Z vyššie uvedenej reakcie je zrejmé, že 1 mól jódu oxiduje 1 mól oxidu siričitého a vyžaduje 1 mól vody. Ide teda o ekvivalentnú reakciu 1 mólu jódu a 1 mólu vody, to znamená, že elektrina na elektrolýzu jódu je ekvivalentná elektrine na elektrolýzu vody. Elektrolýza 1 mólu jódu vyžaduje 2 × 96493 coulombov elektriny a elektrolýza 1 milimolu vody vyžaduje 96493 miliocoulombov elektriny.
