Ako pripraviť roztok na ochranu elektród pre ph meter?
Strmosť PH metra využíva PH meter na premenu milivoltového signálu z elektródy na hodnotu pH, ktorá sa získa vydelením rozdielu v napätí nameraných rôznymi tlmivými roztokmi rozdielom v tlmivom roztoku pl. Sklon v merači PH je založený na Nernstovej rovnici a sklon sa vo všeobecnosti neobjaví, kým nie sú váhy kalibrované a sklon je
Sklon je kľúčovým ukazovateľom na určenie, či je životnosť elektródy vyčerpaná. Vo všeobecnosti existujú tri úrovne životnosti elektród, sklon novej elektródy po kalibrácii je medzi 95 % a 105 %, ak je sklon nižší ako 90, odporúča sa elektródu vymeniť, inak to ovplyvní presnosť jej meraní.PH kalibrácia merača pomocou PH kalibračnej kvapaliny. Sklon sa vypočíta vo vzťahu k potenciálu elektródy na meranie roztoku, ktorý ste pripravili. Tri štandardné tlmiče, všeobecná kalibrácia dvoch na linke, ak sú do kalibrácie zapojené všetky tri, sklon bude mať zodpovedajúci rozdiel.
pH meter, je prístroj používaný na stanovenie hodnoty kyslosti a zásaditosti roztoku. pH meter je využitie princípu práce primárneho článku, elektrického potenciálu medzi dvoma elektródami primárneho článku podľa Nernstovho zákona, nielen s vlastnými vlastnosťami elektródy, ale aj s koncentráciou vodíkových iónov v Riešenie. Existuje súlad medzi elektrickým potenciálom primárneho článku a koncentráciou vodíkových iónov a záporným logaritmom koncentrácie vodíkových iónov je hodnota pH. pH meter je bežný analytický prístroj, ktorý je široko používaný v oblasti poľnohospodárstva, ochrany životného prostredia a priemyslu. pH pôdy je jednou z dôležitých základných vlastností pôdy. V procese stanovenia pH by sa mali brať do úvahy faktory, ako je teplota roztoku, ktorý sa má merať, a iónová sila.
Čo je pH? pH je skratka latinského výrazu „Pondus hydrogenii“ (Pondus=tlak, tlak hydrogenium=vodík), ktorý meria aktivitu vodíkových iónov v látke. Táto aktivita priamo súvisí s kyslosťou, neutralitou a zásaditosťou vodných roztokov. Voda je chemicky neutrálna, ale neobsahuje ióny a dokonca aj chemicky čistá voda je disociovaná v stopových množstvách: prísne vzaté, vodíkové jadrá neexistujú vo voľnom stave, kým nie sú hydratované molekulami vody.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, a keďže koncentrácia hydratovaných vodíkových iónov (H3O+) sa považuje za ekvivalentnú koncentrácii vodíkových iónov (H+), vyššie uvedená rovnica môže byť zjednodušená na nasledujúcu spoločnú forma: H2O=H++OHˉ.
Kladný vodíkový ión je v chémii vyjadrený ako „ión H+“ alebo „jadro vodíka“. Hydratované vodíkové jadro je vyjadrené ako "hydratovaný vodíkový ión". Záporný hydroxidový ión sa nazýva "hydroxidový ión".
