Priemyselný online pH meter a jeho aplikácia v závodoch na spracovanie minerálov
Online detekcia hodnoty pH flotačnej suspenzie bola vždy problémom, ktorý trápi proces spracovania minerálov. Kľúčom k používaniu pH metra je rozumný výber, správna inštalácia a starostlivá údržba. Shenzhen Pingao Testing vám tiež predstaví aplikáciu pH metrov a špecifické technické opatrenia v určitom závode na spracovanie minerálov. Táto metóda je účinná a má univerzálnu použiteľnosť na iné podobné flotačné operácie. Hodnota pH flotačnej suspenzie je veľmi dôležitá v procese spracovania minerálov. faktory súvisiace s kvalitou ukazovateľov spracovania nerastov. Väčšina závodov na spracovanie minerálov v mojej krajine však nezaviedla online detekciu hodnoty pH kalu. Online zisťovanie hodnoty pH kalu bolo vždy problémom, ktorý trápi automatizáciu spracovania minerálov v mojej krajine. Súdiac z existujúcich problémov, hlavné prejavy sú: krátka životnosť elektród, veľké chyby, zlá stabilita a náročná údržba. Technológia a produkty detekcie pH sú však relatívne vyspelé a výsledky merania sú v laboratórnych podmienkach veľmi dobré. Avšak online detekcia hodnoty pH v mnohých výrobných procesoch spracovania minerálov je ťažké dosiahnuť uspokojivé výsledky a dokonca sa nedá normálne použiť. Niektoré závody na spracovanie minerálov majú vysoké požiadavky na hodnotu pH. Online testovanie je možné vykonávať len na diaľku a niektorí jednoducho používajú na meranie pH testovací papierik namiesto pH metra. Autor sa domnieva, že je ťažké zistiť hodnotu pH hnojovice online. Okrem objektívnych príčin je to skôr nevhodným výberom, údržbou a technickými opatreniami pH metra zo strany žiadateľa. Ak chcete dobre používať pH meter pri spracovaní minerálov, musíte pochopiť princíp, štruktúru, výber, údržbu atď. pH metra a prijať primerané opatrenia na základe podmienok na mieste spracovania minerálov.
Základné princípy merania pH
Asi najznámejšou a najstaršou metódou merania nulového prúdu, ktorá sa používa na určenie priebehu chemických reakcií, je meranie pH. Vo všeobecnosti sa meranie pH používa na určenie kyslosti alebo zásaditosti určitého roztoku. Dokonca aj chemicky čistá voda je disociovaná v stopových množstvách. Ionizačná rovnica je: H2O H2O=H3O-OH-(1) Keďže je disociované len veľmi malé množstvo vody, molárna koncentrácia iónov je vo všeobecnosti záporným mocninným exponentom. Aby sa predišlo používaniu exponentov zápornej molárnej koncentrácie na výpočet sily, biológ Soernsen v 1909 navrhol nahradiť túto nepohodlnú hodnotu logaritmom a definovať ju ako „hodnotu pH“. Matematicky je pH definované ako záporná hodnota spoločného logaritmu koncentrácie vodíkových iónov. To znamená: pH=-log[H] (2) Keďže iónový produkt je vysoko závislý od teploty, pre hodnotu pH pri riadení procesu musia byť súčasne známe aj teplotné charakteristiky roztoku. To je možné dosiahnuť len vtedy, keď má merané médium rovnakú teplotu. Porovnajte ich hodnoty pH. Na získanie a reprodukovateľné hodnoty pH sa na meranie pH používa potenciometrická analýza. Elektródy používané v potenciometrickej analýze sa nazývajú galvanické články. Napätie tejto batérie sa nazýva elektromotorická sila (EMF). Táto elektromotorická sila (EMF) pozostáva z 2 polovičných článkov. Jeden polčlánok sa nazýva meracia elektróda a jej potenciál súvisí so špecifickou aktivitou iónov; druhý polčlánok je referenčný polčlánok, zvyčajne nazývaný referenčná elektróda, ktorý je vo všeobecnosti pripojený k meranému roztoku a pripojený k meraciemu prístroju. . Štandardná vodíková elektróda je referenčným bodom pre všetky merania potenciálu. Štandardná vodíková elektróda je platinový drôt, ktorý je elektrolyticky pokovovaný (potiahnutý) chloridom platiny a obklopený plynným vodíkom. Najznámejšou a bežne používanou elektródou indikujúcou pH je sklenená elektróda. Je to sklenená trubica so sklenenou membránou citlivou na pH nafúknutú na koniec. Skúmavka sa naplní tlmivým roztokom KCI obsahujúcim nasýtený AgCl s hodnotou pH 7. Rozdiel potenciálov, ktorý existuje na oboch stranách sklenenej membrány, odráža hodnotu pH. Tento potenciálny rozdiel sa riadi Nernstovým vzorcom: E=Eo. ln[H3oq(3)n. 』Vo vzorci: E - potenciál; Štandardné napätie elektródy E; R - plynová konštanta; T - Kelvinova teplota; F - Faradayova konštanta; N - valencia meraného iónu; [HO] - aktivita iónu HO. Z vyššie uvedeného vzorca je zrejmé, že potenciál E má určitý vzťah s aktivitou iónov H20 a teplotou. Pri určitej teplote môže meranie potenciálu E vypočítať ln[HO] (previesť na log[HO] na získanie pH), čo je pH Základné princípy detekcie. V Nernstovom vzorci hrá teplota "' veľkú úlohu ako premenná. Keď teplota stúpa, hodnota potenciálu sa zodpovedajúcim spôsobom zvýši. Pri každom zvýšení teploty o 1 stupeň sa zmení potenciál o 0,2 mV/pH Vyjadrené hodnotou pH sa hodnota pH mení o 0,0033 na pH na I~C To znamená, že pri meraniach pri 20~30°C a okolo 7pH nie je potrebné kompenzovať zmeny teploty väčšia ako V aplikáciách, kde je teplota 30 stupňov alebo menej ako 20 stupňov a hodnota pH je väčšia ako 8 alebo menšia ako 6, musia byť teplotné zmeny kompenzované.
