Princíp a aplikácia merania osmotického tlaku
1. Osmotický tlak
Osmotický tlak sa vzťahuje na príťažlivú silu častíc rozpustenej látky v roztoku do vody. Veľkosť osmotického tlaku roztoku závisí od počtu častíc rozpustenej látky v jednotkovom objeme roztoku: čím viac častíc rozpustenej látky, to znamená, čím vyššia je koncentrácia roztoku, tým väčšia je príťažlivosť pre vodu a tým vyšší je osmotický tlak roztoku. ; naopak, čím menej častíc rozpustenej látky, to znamená Čím nižšia je koncentrácia roztoku, tým slabšia je príťažlivosť pre vodu a tým nižší je osmotický tlak roztoku.
2. Aplikácia osmotického tlaku
Používa sa hlavne na zisťovanie osmotického tlaku roztoku, osmotického tlaku ľudskej krvi, moču a výkalov, osmotického tlaku očných kvapiek a osmotického tlaku tekutiny z bunkovej kultúry (v rôznych anorganických iónoch solí, ktoré tvoria extracelulárna tekutina, obsah zaberá Zrejmé výhody sú Na plus a Cl- a viac ako 90 percent osmotického tlaku extracelulárnej tekutiny pochádza z Na plus a Cl- Pri 37 stupňoch je osmotický tlak ľudskej plazmy asi 770 kPa , ktorý je ekvivalentný osmotickému tlaku vnútrobunkovej tekutiny) atď., Osmotický tlak biochemických činidiel, skríning otravy požitím, sledovanie koncentrácie osmoticky aktívnych látok, stanovenie stavu obsahu vody u športovcov, osmotický tlak potravín a nápojov atď.
3. Princíp detekcie osmotického tlaku Fyzikálny princíp osmotického tlaku
Keď sa rozpustená látka rozpustí v čistom rozpúšťadle, rozpúšťadlo podlieha nasledujúcim zmenám:
(1) Podtlak bodu tuhnutia △Tf＝Kf×m
(2) Pokles tlaku pár △Pv＝Kv×m
(3) Nárast bodu varu △Tb＝Kb×m
(4) Osmotický tlak stúpa △Po＝Ko×m
Vo vzorci sú Kf, Kv, Kb a Ko všetky konštanty a m je hmotnostná molárna koncentrácia. Súvisí iba s počtom častíc (molekúl, iónov) rozpustenej látky v určitom množstve roztoku a nemá nič spoločné s povahou rozpustenej látky. Tieto vlastnosti sa nazývajú "koligatívne vlastnosti" zriedeného roztoku.
5. Výpočet osmotického tlaku
Jednotka osmolality sa zvyčajne vyjadruje v miliosmoloch rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla, tj mOsmol/kg. Koncentrácia miliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gramy rozpustenej látky rozpustené v každom kilograme rozpúšťadla (g/kg)/molekulová hmotnosť (g)] × n × 1000, kde n je počet častíc vzniká, keď sa molekula rozpustenej látky rozpustí v ideálnom roztoku, ako je glukóza n=1, chlorid sodný alebo síran horečnatý n=2, chlorid vápenatý n=3, citrát sodný n{{5} }. Vo fyziologickom rozsahu a veľmi zriedenom roztoku má osmolarita malú odchýlku od vypočítanej hodnoty za ideálneho stavu; so zvyšovaním koncentrácie roztoku v porovnaní s ideálnou hodnotou sa skutočná osmolarita znižuje, napríklad 0,9 percenta chloridu Pre injekciu sodíka je ideálna osmolalita 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, ale v skutočnosti pri táto koncentrácia, n roztoku chloridu sodného je o niečo menšia ako 2 a skutočná nameraná hodnota je 286 mOsmol/kg; komplikovaná Teoretická osmolalita zmesí, ako je injekcia hydrolyzovaného proteínu, nie je ľahké vypočítať, preto sa zvyčajne vyjadruje skutočnou nameranou hodnotou.
