Čo je sklon pH metra
Sklon PH metra používa PH meter na premenu milivoltového signálu elektródy na hodnotu pH. Vzťahuje sa na rozdiel napätia nameraný s rôznymi tlmičmi, delený rozdielom pl tlmiča. Sklon pH metra sa vypočíta podľa Nernstovej rovnice. Vo všeobecnosti sa váha objaví až po kalibrácii sklonu. Sklon je dôležitým ukazovateľom na určenie, či je životnosť elektródy vyčerpaná. Vo všeobecnosti existujú tri úrovne životnosti elektród. Sklon novej elektródy po kalibrácii je medzi 95 percentami a 105 percentami. Ak je sklon menší ako 90, odporúča sa vymeniť elektródu, inak to ovplyvní presnosť merania. pH kalibračný roztok na kalibráciu pH metra. Výpočet sklonu súvisí s elektródou merajúcou potenciál vami pripraveného roztoku. Pre tri štandardné tlmiace roztoky sa na kalibráciu zvyčajne vyberú dva. Ak sú do kalibrácie zapojené všetky tri tlmiace roztoky, sklon sa bude zodpovedajúcim spôsobom líšiť.
pH meter je prístroj používaný na meranie hodnoty pH roztoku. pH meter funguje na princípe galvanickej batérie. Elektromotorická sila medzi dvoma elektródami galvanického akumulátora vychádza z Nernstovho zákona, ktorý súvisí nielen s vlastnosťami samotných elektród, ale aj s koncentráciou vodíkových iónov v roztoku. Medzi elektromotorickou silou primárnej batérie a koncentráciou vodíkových iónov existuje zodpovedajúci vzťah a záporným logaritmom koncentrácie vodíkových iónov je hodnota pH. pH meter je bežný analytický prístroj široko používaný v poľnohospodárstve, ochrane životného prostredia a priemysle. pH pôdy je jednou z dôležitých základných vlastností pôdy. V procese stanovenia pH by sa mali brať do úvahy faktory ako teplota a iónová sila roztoku, ktorý sa má testovať.
Čo je pH? pH je skratka latinského slova „Pondus hydrogenii“ (Pondus=tlak, tlak hydrogenium=vodík), ktoré sa používa na meranie aktivity vodíkových iónov v látke. Táto aktivita priamo súvisí s kyslosťou, neutralitou a zásaditosťou vodného roztoku. Voda je chemicky neutrálna, no nie je bez iónov. Dokonca aj chemicky čistá voda je mierne disociovaná: Presne povedané, vodíkové jadrá pred hydratáciou molekulami vody neexistujú vo voľnom stave.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, keďže koncentrácia hydróniového iónu (H3O plus ) sa považuje za koncentráciu vodíkového iónu (H plus ), vyššie uvedený vzorec možno zjednodušiť do nasledujúcej bežnej formy: H2O{ {6}}H plus OHˉ
Kladný vodíkový ión je tu v chémii vyjadrený ako "H plus ión" alebo "vodíkové jadro". Hydroniové jadrá sa označujú ako "hydroniové ióny". Záporné hydroxidové ióny sa nazývajú "hydroxidové ióny".
Pomocou zákona o pôsobení hmoty možno nájsť rovnovážnu konštantu pre disociáciu čistej vody:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Pretože sa disociuje len malé množstvo vody, hmotnostná molárna koncentrácia vody je v skutočnosti konštantná a existuje rovnovážna konštanta K na získanie iónového produktu KW vody.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10–7·10－7=10–14 mol/l (25 stupňov)
To znamená, že v jednom litri čistej vody s teplotou 25 stupňov je 10-7 mólov H3O plus iónov a 10-7 mólov OHˉ iónov.
V neutrálnom roztoku sú koncentrácie vodíkových iónov H plus a hydroxidových iónov OHˉ 10-7 mol/l. Páči sa mi to:
Ak je nadbytok vodíkových iónov H plus, roztok je kyslý. Kyselina je látka, ktorá môže disociovať vodíkové ióny H plus vo vodnom roztoku. Podobne, ak sa uvoľnia ióny OHˉ, potom je roztok alkalický. Preto uvedenie hodnoty H plus stačí na označenie charakteristík roztoku, či už je kyslý alebo zásaditý. Aby sa predišlo výpočtu záporného mocninového exponentu tejto molekulárnej koncentrácie, biológ Soernsen v roku 1909 navrhol, aby boli tieto nepohodlné hodnoty nahradené logaritmami a definované ako „hodnoty pH“. Matematická definícia pH je bežný záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov. To znamená pH=-log[H plus ].
