Aký je rozdiel medzi pH a zásaditosťou?
1. Pojem pH
Hodnota pH, tiež známa ako index koncentrácie vodíkových iónov a acidobázická hodnota, je stupnicou aktivity vodíkových iónov v roztoku, ktorá je tiež mierou kyslosti a zásaditosti roztoku v obvyklom zmysle. "H" v "pH" znamená vodíkový ión (H plus) a existuje veľa teórií o zdroji "p". Koncept citovania chemického sveta je pridať p pred bezrozmernú veličinu, aby reprezentoval záporný logaritmus veličiny.
Hodnota pH je vlastne „logaritmická jednotka“. Každé číslo predstavuje 10-násobnú zmenu kyslosti vody. Voda s pH 5 je 10-krát kyslejšia ako voda s pH 6.
Pri štandardnej teplote a tlaku je vodný roztok s pH =7 (napríklad: čistá voda neutrálny, pretože produkt koncentrácie vodíkových iónov a hydroxidových iónov prirodzene ionizovaných vodou pri štandardnej teplote a tlaku (iónový produkt vody) Konštanta je vždy 1×10-14 a koncentrácia týchto dvoch iónov je 1×10-7moL. Hodnota pH je menšia ako 7, čo znamená, že koncentrácia H plus je väčšia ako OH-, takže roztok je silne kyslý a hodnota pH je väčšia ako 7. To znamená, že H plus Koncentrácia OH- je nižšia ako koncentrácia OH-, takže roztok je vysoko alkalický. hodnota pH, tým silnejšia je kyslosť roztoku, čím vyššie pH, tým silnejšia je zásaditosť roztoku.
2. Koncept zásaditosti
Alkalita označuje celkové množstvo látok vo vode, ktoré dokážu neutralizovať silné kyseliny. Takéto látky zahŕňajú silné zásady, slabé zásady, silné zásady a slabé soli a podobne. Alkalita v prírodnej vode je spôsobená najmä hydrogenuhličitanom (hydrogenuhličitan, hydrogénuhličitan, to isté nižšie), uhličitanom a hydroxidom, medzi ktorými je hydrogenuhličitan hlavnou formou alkality vo vode. Zdrojmi znečistenia, ktoré spôsobujú zásaditosť, sú najmä odpadové vody vypúšťané z priemyselných odvetví, ako je výroba papiera, tlač a farbenie, chemický priemysel a galvanické pokovovanie, a strata detergentov, hnojív a pesticídov počas používania.
Alkalita a kyslosť sú dôležitými ukazovateľmi pri posudzovaní kvality vody a kontrole čistenia odpadových vôd. Alkalita sa tiež bežne používa na hodnotenie pufrovacej kapacity vodného útvaru a rozpustnosti a toxicity kovov v ňom. V strojárstve sa častejšie používa definícia celkovej alkality, ktorá sa všeobecne charakterizuje ako hodnota koncentrácie ekvivalentná uhličitanu vápenatému.
3. Rozdiel a vzťah medzi pH a zásaditosťou
Z koncepčného hľadiska pH a zásaditosť nie sú to isté a ich skutočný význam je tiež odlišný. Neexistuje jasná zhoda medzi pH a zásaditosťou. Voda (alebo roztoky) s rovnakou zásaditosťou nemusia mať nevyhnutne rovnakú hodnotu pH. Naopak, voda (alebo roztoky) s rovnakou hodnotou pH nemusia mať nevyhnutne rovnakú zásaditosť.
Dôvodom je, že hodnota pH priamo odráža obsah H plus alebo OH- vo vode, pričom zásaditosť zahŕňa nielen OH-, ale aj obsah alkalických látok ako CO3-2 a HCO{{3} }. Napríklad: roztok NaOH s alkalitou 0,1 mol/l, pH=13; roztok NH3-H2O s alkalitou 0,1 mol/l, pH=11; roztok NaHCO3 s alkalitou 0,1 mol/l, pH=8,3.
Hoci neexistuje jasná zhoda medzi zásaditosťou a hodnotami pH, v praxi platí, že čím vyššia je zásaditosť, tým vyššie je zodpovedajúce pH; čím nižšia je zásaditosť, tým nižšie je zodpovedajúce pH; čím vyššia je alkalita, tým vyššie je zodpovedajúce pH Čím väčšia je pomoc pri tlmení; čím nižšia je alkalita, tým nižšia je pufrovacia kapacita pH roztoku!
